Química
Química
Ingeniería en Sistemas de Información
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Equipo Docente Química INGENIERIA EN SISTEMAS DE INFORMACION
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TURNO MAÑANA
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COMISION
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DOCENTE
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2°01
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2° 02
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2°03
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2°04
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2°05
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2°06
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TURNO TARDE
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2°07
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TURNO NOCHE
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2°08
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2°09
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PROGRAMA ANALITICO
Asignatura: QUÍMICA
Aprobado mediante Resolución Nº 018/09 del Consejo Directivo
Diseño Curricular: Plan 2008 – Ordenanza Nº 1150/07 – Ingeniería en Sistemas de Información
(En concordancia con los Contenidos Mininos enunciados en el Programa Sintético y Objetivos obrantes en la respectiva Ordenanza del Consejo Superior-UTN)
Nivel: 2º Año
Horas semanales: 6 (seis)
Dictado: Cuatrimestral
CONTENIDOS CONCEPTUALES
Unidad Temática 1: Sistemas materiales – Estructura de la materia
Materia: concepto. Cuerpo. Propiedades de la materia y de los cuerpos. Sistemas materiales. Fases de un sistema material. Sustancia. Clasificación. Estados de la materia. Cambios de estado. Leyes.
Primer modelo atómico. Radioactividad. Modelo atómico de Bohr. Tabla periódica. Relación entre la estructura atómica y la tabla periódica. Gases inertes y su estructura electrónica.
Concepto de ión. Teoría del octeto electrónico. Radio atómico. Isótopos.
Modelo atómico actual..
Unidad Temática 2: Notación – Cantidad de sustancia
Transformaciones físicas y químicas de la materia. Tipos de reacciones químicas. Leyes gravimétricas de la química. Leyes de las combinaciones en volumen. Teoría atómica de Dalton. Principio de Avogadro. Atomicidad. Átomo. Molécula. Peso atómico, Peso molecular. Mol. Número de Avogadro.
Formación de óxidos, ácidos, bases y sales. Estequiometria
Unidad Temática 3: Fuerzas intermoleculares
Enlaces químicos. Energía de enlace. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace covalente y orbitales moleculares. Polaridad del enlace. Enlace covalente coordinado o dativo. Fuerzas de enlace intermoleculares,. Enlaces metálicos.
Unidad Temática 4: Termodinámica química
Energía de las reacciones Químicas. Calor de reacción. Mediciones de calores de reacción. Entalpía. Cambios entálpicos de formación. Cambios entálpicos de combustión. Cambios entálpicos de unión o enlace. Ley de Lavoisier – Laplace. Ley de Hess. Diagramas entalpicos,
Unidad Temática 5: Estados de agregación de la materia
Estado gaseoso. Características. Presión. Temperatura. Volúmen. Generalidades
Estado líquido. Propiedades generales. Ebullición: leyes
Estado sólido. Punto de fusión. Calor de fusión.
Unidad Temática 6: Soluciones
Concepto. Tipo de soluciones. Concentración. Forma de expresar la concentración. Soluciones de sólidos en líquidos. Soluciones no saturadas, saturadas y sobresaturadas. Soluciones de gases en líquidos. Ley de Henry.
Soluciones diluidas: propiedades coligativas. Presión de vapor. Ley de Raoult. Ascenso ebulloscópico. Descenso crioscópico. Ósmosis y presión osmótica.
Dispersiones coloidales. Clasificación de las dispersiones coloidales por el estado de agregación. Nociones sobre el estado coloidal. Tamaño de partículas y el estado coloidal. Importancia de la química coloidal. Diálisis.
Unidad Temática 7: Introducción a la Química Inorgánica – Metales y no metales
Métodos generales de obtención y propiedades de los principales ácidos y álcalis. Usos. Agua: composición y propiedades características. Métodos de ablandamiento y desmineralización de las aguas duras. Captación de manantiales. Agua potable: definición y tratamientos de potabilización.
Características fundamentales de los elementos químicos: metales y no metales. Gases nobles: su ubicación en la Tabla Periódica.
Unidad Temática 8: Equilibrio químico
Reacciones reversibles e irreversibles. Ecuaciones de equilibrio. Constante de equilibrio. Factores que afectan el equilibrio químico. Influencia de la variación de la concentración. Influencia de variación de la temperatura. Ley de Van’t Hoff. Principio de Le Chatelier-Braun. Equilibrio de solución.
Unidad Temática 9: Cinética química
Velocidad de reacción. Factores que influyen sobre la velocidad de reacción. Influencia de la temperatura. Influencia de los catalizadores. Aplicaciones industriales de los catalizadores. Influencia de la luz. Influencia de la concentración o presión en los cuerpos reaccionantes. Ley de acción de masas.
BIBLIOGRAFIA
· BUMS – Fundamentos de Química – Editorial Pearson Educacion - 2003
· RIOACHI-FREITES – Física y Química aplicadas a la Informática – Editorial Thomson - 2006
· DICKERSON-GRAY – Principios de Química – Editorial Reverté - 1992
· GBROWN-LE MAY-BUSTEN – Química: la Ciencia Central – Prentice Hall - 1997
· REBOIRAS – Químicas: la Ciencia Básica – Editorial Thomson - 2006
· UMLAND-BELLAMA – Química General – Editorial Thomson Internacional - 2000
· GARCÍA PÉREZ-TEIJON RIVERA OLMO-GARCÍA ALBENDEA – Química: Teoría y Problemas – Editorial Thomson Learning - 2002
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